Termodinamika

images Termodinamika adalah cabang dari ilmu fisika yang mempelajari tentang proses perpindahan energi sebagai kalor dan usaha antara system dan lingkungan.
Proses perpindahan energi pada termodinamika berdasarkan atas dua hukum, yaitu hukum I termodinamika yang merupakan pernyataan hukum kekekalan energi.
Hukum II termodinamika yang memberikan batasan tentang arah perpindahan kalor yang dapat terjadi.
B. USAHA DAN PROSES DALAM TERMODINAMIKA
1. Usaha Sistem Pada Lingkungan
Usaha yang dilakukan system pada lingkungan merupakan ukuran energy yang dipindahkan dari system kelingkungan.
Yaitu menunjukan suatu gas didalam silinder tertutup dengan piston (penghisap) yang dapat bergerak bebas tanpa gesekan pada saat gas memuai ,piston akan bergerak naik jauh s.
Apabila luas piston A ,maka usaha yang dilakukan gas untuk menaikan piston adalah gaya F dilakukan jarak s.
Gaya yang akan dilakukan oleh gas merupakan hasil kali tekanan P dengan luas A ,sehingga :
W=F. s
W=p.A. s
Karena A. s= V, maka :
W=p. V atau W=p (V2-V1)
Persamaan :Berlaku jika tekanan gas konstan .
Apabila V2>V1 maka usaha akan positif (W>0)
Apabila V2<V1 maka usaha akan negative (W<0),
Hal ini berarti gas (system) menerima usaha dari lingkungan.
Untuk gas yang mengalami perubahan volume dengan tekanan tidak konstan. Maka usaha yang akan dilakukan system terhadap lingkungan dirumuskan :
dW=F.d
=F.P.A ds
=P.dv
Jika volume gas berubah dari V1 menjadi V2 maka :
W=V2 P.dv
V1
2. Usaha Pada Beberapa Proses Termodinamika
Dalam termodinamika terdapat berbagai proses perubahan keadaan system yaitu proses isothermal ,isobaric,iskhorik,dan adiabatic.
a. Proses Isotermal
Proses Isotermal adalah proses perubahan keadaan system pada suhu konstan, uasaha yang dilakukan system adalah :
W= V2 pdv
V1
Karena P.V=n.R.T atau P=n.R.T maka ,W= V2 n.R.T dv
V V1 V
=n.R.T V2 dv
V1 V
W=n.R.T (InV2-InV1)
W=n.R.T.In (V2)
V1
b. Proses Isobarik
Proses Isobarik adalah proses perubahan keadaan system pada tekanan konstan,usaha yang dilakukan oleh system adalah :
P.W=V2 pdv=p V2 dv
V1 V1
W=P (V2-V1) =p v
c. Proses Isokhorik
Proses Isokhorik adalah proses perubahan keadaan system pada volume konstan ,pada proses isokhorik gas tidak mengalami perubahan volume, sehingga usaha yang dilakukan system sama dengan nol
.
d. Proses Adiabatik
Proses Adiabatik adalah proses prubahan keadaan system tanpa adanya pertukaran kalor antara system dengan lingkungan . Proses adiabatic terjadi jika system terisolasi dengan baik atau proses terjadi dengan sangat cepat sehingga kalor yang menjalur masuk atau keluar system.
Hubungan antara tekanan dan volume pada proses adiabatic dinyatakan dalam rumus poisson berikut :
P1V1 =P2V2
Dengan Y>1 yang besarnya :
Y=Cp
Cv
Dengan Cp: Kapasitas kalor gas pada tekanan
Cv: Kapasitas kalor gas pada volume
Pada gas I dan I berlaku P=n.R.TV
Sehingga persamaan : T1V1 =T2Y2
W = 1 (P1V1-P2V2)
Y-1
C. HUKUM PERTAMA TERMODINAMIKA
1. Hukum Pertama Termodinamika
Menyatakan bahwa “Setiap proses apabila kalor Q diberikan pada system dan system melakukan usaha W, maka terjadi perubahan energy dalam ( U)
U=Q.W atau Q= V +W
2. Perubahan Energi Dalam
Energi dalam adalah suatu sifat mikroskopik zat ,sehingga tidak dapat diukur secara tidak langsung adalah perubahn energy dalam (notasi V),yaitu ketika sitem berubah dari keadaan awal.
Perubahan energy dalam
V =V2-V1
3. Hukum Pertama pada berbagai

Terkait

Description: Termodinamika Rating: 4.5 Reviewer: winmediatv ku ItemReviewed: Termodinamika
Al
Mbah Qopet Updated at: Senin, April 18, 2011

0 komentar: